В статье автор исследует взаимосвязь наук химии и криминалистики.

Ключевые слова: химия, криминалистика, экспертиза.

Для одних химия — это набор букв и последующие за ними стрелки и символы, а для других — это наука, с многообразием её направлений, помогающая раскрывать различные преступления. Химия и криминалистика, две совершенно разные науки на первый взгляд, тесно связаны. Борьба с преступностью и неукоснительное соблюдение законов ставит перед криминалистикой и химией общие задачи. Химия открывает новые методы в сфере судебной экспертизы.

Дактилоскописты используют химические реактивы для распознавания отпечатков пальцев. Например, одним из них является нингидрин — органическое вещество, использующееся как качественный реактив при определении первичных аминов и аминокислот. Нингидрин, вступая в реакцию с белками, содержащимися в человеческом поту, окрашивает их следы в фиолетовые цвета. Такая его характеристика позволяет применять нингидрин в дактилоскопических исследованиях. В криминалистике используется 2 % раствора нингидрида в этиловом спирте для выявления папиллярного узора отпечатков пальцев на пористых поверхностях (Рис.1).

Рис.1. Отпечаток пальца, выявленный нингидрином

Для определения отпечатков пальцев так же используются пары йода и оксид меди. Йод адсорбируется в потожировом веществе, которое выделяет человек, тем самым проявляет отпечаток. Мелкодисперсный оксид меди дактилоскописты втирают кисточкой на исследуемую поверхность.

Для идентификации пятен крови криминалисты могут использовать раствор желтой кровяной соли и роданида калия. При взаимодействии катионов Fe³⁺, содержащихся в крови с желтой кровяной солью выпадает осадок берлинской лазури (Fe ₄ [Fe(CN) ₆ ] ₃ ), а благодаря роданиду раствор приобретает красный цвет. Судебные эксперты для выявления следов крови, оставленных на месте преступления, используют люминол. Он испускает синее свечение при взаимодействии с железом, содержащимся в белке гемоглобине.

Криминалисты используют цветные реакции окисления фенолфталеина перекисью водорода, катализируемой гемоглобином крови. Для этого готовят основной раствор, состоящий из фенолфталеина, гидроксида калия, порошка цинка и дистиллированной воды. Затем, смочив исследуемое пятно на ткани дистиллированной водой, добавляют раствор и несколько капель 3 % раствора пероксида водорода. Появление розового цвета подтверждает наличие крови в анализируемом образце.

Еще одним примером цветной реакции для идентификации следов крови является проведение «Бензидиновой» пробы, еще она известна как реакция Воскобойникова. «Бензидиновая» проба представляет из себя смесь лимонной кислоты, пероксида бария и уксуснокислого или основного раствора. Данную реакцию применяют двумя способами в зависимости от исследуемого материала. Первый способ: вату смачивают раствором, состоящим из реактива Воскобойникова и воды, в соотношении 1:3, смоченный тампон прикладывают к похожему на кровь пятну. Если в пятне присутствует даже небольшое количество крови, реактив на вате приобретает ярко-синий цвет (Рис.2). Второй способ: перед пробой смесь растворяют в 10 мл дистиллированной воды, затем ворсинки исследуемой ткани помещают на фильтровальную бумагу, наносят каплю готового реактива. При наличии крови через 15–20 секунд в центре пятна появляется синее окрашивание.

Рис. 2. Обнаружение пятна крови при помощи «Бензидиновой» пробы

Роль аналитической химии в криминалистике велика. Изменение окраски раствора, выпадение осадка, выделение газа — все это позволяет судить о наличиитех или иных ионов в растворе. Так,например,чтобы определить содержание анионов сильных окислителей (хлорат, нитрат и нитрит анионы), к ним добавляют подкисленный раствор дифениламина, в результате чего образуется темно-синий раствор. Имея знания о растворимости и зная, какие ионы находятся в растворе, можно судить о самом веществе. Это можно подтвердить на примере хлоратов калия и натрия. Растворимость первой соли на 100 мл воды при н.у — 7,3 гр.(около 20 градусов цельсия), а второй при тех же условиях — 100 гр.

Криминалистам важно не только обнаружить улики, но и с точностью определить, что за вещества перед ними. Взрывчатые вещества эксперты определяют по содержанию определенных веществ, которые используются при их производстве. Например, оксалат аммония (NH4)2C2O4, соли щавелевой кислоты. Он, как и соединения азота, в степени окисления +5 применяется в производстве взрывчатых веществ, но уже не из-за окислительных, а из-за восстановительных свойств. Оксалат-ионы осаждаются в виде белого кристаллического осадка CaC2O4, растворимого в минеральных кислотах и нерастворимого в уксусной кислоте, поскольку щавелевая кислота сильнее уксусной. Чтобы определить их используют следующие реакции:

CaCl2+ (NH4)2C2O4=CaC2O4 ↓ +2NH4Cl

Или восстановление KMnO4 оксалат-ионами в сернокислой среде при нагревании. Продуктами окислительно-восстановительной реакции являются газообразный диоксид углерода и бесцветные Mn2+ -ионы:

5(NH4)2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2+K2SO4+2MnSO4+5(NH4)2SO4+8H2O

Продолжая речь о взрывчатых веществах нельзя упомянуть о хлоратах натрия и калия —сильных окислителях.Они опасны еще тем,что получают их относительно легко путем электролиза соответствующих хлоридов и продукт реакции загрязнен, что делает его более реактоспособным и нестабильным. Определить их можно по следующим превращениям:

(NH4)2SO4+2KClO3=2NH4ClO3+K2SO4 ↓ — реакцию проводят в водно-спиртовом растворе;

NH4NO3+NaClO3=NH4ClO3 ↓ +NaNO3 — реакцию проводят с последующим охлаждением раствора при 0 градусах Цельсия.

В данной статье показано как криминалистика тесно связана с химией и ее разделами. Они дополняют друг друга, соединяясь в единое целое, помогающее раскрывать множество преступлений и не оставлять преступников безнаказанными, а также искать пропавших людей. Химия — интересная и красивая наука: Люди пользуются этим, применяя ее в столь важной отрасли.

Литература:

1. Лейстнер, Л. Химия в криминалистике: практическое пособие / Л. Лейстнер, П. Буйташ; под ред. Н. М. Кузьминой; пер. с венг. И. В. Мишина. — М.: Мир, 1990.

2. Криминалистика: современные проблемы, история и методология: научно-методическое пособие / Г. Н. Мухин, Д. В. Исютин–Федотков. — М.: Юрлитинформ, 2012. — 314 с.

3. Васильев А. Н. Введение в курс советской криминалистики. — М., 1993.